H9§1; Verschillende reacties;
·
Neerslagreactie
·
Oplossingsreactie
·
Zuur-basereactie
·
Oxidatie/verbrandingsreactie
·
Redoxreactie
§3; Reductor;
deeltje dat elektronen af kan staan. Oxidator;
deeltje dat elektronen kan opnemen.
Redoxreactie; reactie
waarbij een elektronenoverdracht optreedt. Redoxkoppel;
geconjugeerd (=horen bij elkaar) oxidator-reductorpaar. Sterke OX = zwakke RED
Een redoxreactie verloopt van links naar rechts als de
sterkste OX & RED links staan en vice versa.
ΔV0 = V0OX
- V0RED (V0 =
standaardelektrodenpotentiaal; maat voor de sterkte ve. redoxkoppel)
· Als ΔV0 ≥ 0.3 Volt, dan is het een aflopende
reactie
· Als -0.3 Volt ≤ ΔV0 ≤ 0.3
Volt, dan is het een evenwichtsreactie
· Als ΔV0 ≤ -0.3
Volt, dan is er geen reactie
Redoxreactie opstellen;
1.
Maak een tabel met de oxidatoren en reductoren
(H2O is altijd een OX én een RED)
2.
Kijk in binas
tabel 48 welke de sterkste oxidator en reductor is
3.
Stel de halfvergelijkingen van de oxidator en
reductor op
4.
Vermenigvuldig zonodig de halfvergelijkingen
zodat je bij beide evenveel elektronen hebt
5.
Tel de halfvergelijkingen op
6.
Streep overbodige deeltjes/stoffen weg &
controleer of de lading aan beide kanten klopt
<Voor een
voorbeeld; zie blz. 18 van je tekstboek>
Binas tabel 48;
links bovenin = de sterkste oxidator, rechts onderin = de sterkste reductor. Als
er in de tabel meerderen vd. zelfde stof staan, kies dan altijd de sterkste.
§4; Bij een redoxreactie in een zuur milieu kunnen H+
en H2O voorkomen, in een basisch milieu OH- en H2O.
Aangezuurd betekent + H+-ionen.
Je kunt zien of een reactie verloopt aan de hand van de
kleur (die verdwijnt/ontstaat). Welke stoffen welke kleur hebben staat in binas tabel 65B.
Zelf een halfvergelijking opstellen; je weet welke stoffen
je laat reageren en wat er ontstaat (door o.a. binas tabel 65B). Ga na of de reactie verloopt in een zuur of
basisch milieu; OH- of H+ aanwezig. Maak de lading
kloppend door e- en de stofbalans door H2O.
<Voor een
voorbeeld; zie blz. 20 & 23 van je tekstboek>
NB: Hoe onedeler het metaal, des te sterker de
reductorsterkte, des te zwakker de oxidator.
NB: Binas tabel 66B kan ook van pas komen
