Scheikunde samenvatting H9 (klas 5)

H9§1; Verschillende reacties;

·         Neerslagreactie

·         Oplossingsreactie

·         Zuur-basereactie

·         Oxidatie/verbrandingsreactie

·         Redoxreactie

§3; Reductor; deeltje dat elektronen af kan staan. Oxidator; deeltje dat elektronen kan opnemen.

Redoxreactie; reactie waarbij een elektronenoverdracht optreedt. Redoxkoppel; geconjugeerd (=horen bij elkaar) oxidator-reductorpaar. Sterke OX = zwakke RED

Een redoxreactie verloopt van links naar rechts als de sterkste OX & RED links staan en vice versa.

ΔV₀ = V₀OX - V₀RED (V₀ = standaardelektrodenpotentiaal; maat voor de sterkte ve. redoxkoppel)

·         Als ΔV₀ ≥ 0.3 Volt, dan is het een aflopende reactie

·        Als -0.3 Volt ≤ ΔV₀ ≤ 0.3 Volt, dan is het een evenwichtsreactie

·         Als ΔV₀ ≤ -0.3 Volt, dan is er geen reactie

Redoxreactie opstellen;

1.       Maak een tabel met de oxidatoren en reductoren (H₂O is altijd een OX én een RED)

2.       Kijk in binas tabel 48 welke de sterkste oxidator en reductor is

3.       Stel de halfvergelijkingen van de oxidator en reductor op

4.       Vermenigvuldig zonodig de halfvergelijkingen zodat je bij beide evenveel elektronen hebt

5.       Tel de halfvergelijkingen op

6.       Streep overbodige deeltjes/stoffen weg & controleer of de lading aan beide kanten klopt

<Voor een voorbeeld; zie blz. 18 van je tekstboek>

Binas tabel 48; links bovenin = de sterkste oxidator, rechts onderin = de sterkste reductor. Als er in de tabel meerderen vd. zelfde stof staan, kies dan altijd de sterkste.

§4; Bij een redoxreactie in een zuur milieu kunnen H⁺ en H₂O voorkomen, in een basisch milieu OH^- en H₂O. Aangezuurd betekent + H⁺-ionen.

Je kunt zien of een reactie verloopt aan de hand van de kleur (die verdwijnt/ontstaat). Welke stoffen welke kleur hebben staat in binas tabel 65B.

Zelf een halfvergelijking opstellen; je weet welke stoffen je laat reageren en wat er ontstaat (door o.a. binas tabel 65B). Ga na of de reactie verloopt in een zuur of basisch milieu; OH^- of H⁺ aanwezig. Maak de lading kloppend door e^- en de stofbalans door H₂O.

<Voor een voorbeeld; zie blz. 20 & 23 van je tekstboek>

NB: Hoe onedeler het metaal, des te sterker de reductorsterkte, des te zwakker de oxidator. 

NB: Binas tabel 66B kan ook van pas komen