Scheikunde H2 + 4 + 6 (molrekenen) (klas 4)

·         Significantie;

o   Optellen/aftrekken; eindantwoord moet evenveel decimalen hebben als het getal met de minste decimalen

o   Vermenigvuldigen/delen; eindantwoord moet evenveel significante cijfers hebben als het getal met de minste significante cijfers

·         Getal van Avogadro (N_A); 6.22014 ∙ 10²³, aantal deeltjes in 1 mol

·         Massapercentage; massa stof x/totale massa vh. mengsel  x 100 = … %

·         1.66054 ∙ 10^-27; u omrekenen naar g

·         Neerslagreactie vgl. opstellen; voor de pijl losse ionen (aq, fase erbij) en na de pijl vaste stof (geen fase). NB; alleen de ionen die reageren

·         Hydraten; stoffen die water inbouwen (kristalliseren), die moet je eerst indampen en daarna verder verwarmen. VB; Cu²⁺ (aq) + SO₄^2-‑ (aq) + 6H₂O (l) à CuSO^­₄ ∙ 6H₂O (s), en dan CuSO^­₄ ∙ 6H₂O (s) à CuSO₄ (s) + 6H₂O (g)

·         Molaire massa (M); g/mol

·         Molariteit; mol/L of M (Molair). Dit is eveneens de concentratie ve. oplossing. Notatie; [zout^lading (fase)]: … M dus bijv. [Cl^- (aq)]; 0,10 M

·         Gehalteaanduidingen;

o   Percentage; deeltjes stof x/100 deeltjes mengsel x 100 (%)

o   Promille; deeltjes stof x/1000 deeltjes mengsel x 1000 (‰)

o   Parts per million; deeltjes stof x/1.000.000 deeltjes mengsel x 1000.000 (ppm)

·         Dichtheid (ρ);  ρ = m/V

·         Molair volume V_m; hoeveel dm³ 1 mol gas inneemt

·         Coëfficiëntenverhouding = molverhouding

 Alles van de mol af is vermenigvuldigen met de eenheid die ertussen staat BEHALVE BIJ MOLARITEIT, dan is vermenigvuldigen naar de mol toe.

Van aant. gr. stof naar aant. L stof is delen, van aant. L stof naar aant. gr. stof is vermenigvuldigen.

Stappenplan;

-   Kijk wat gegeven en gevraagd is

-   Zet het gegeven om in mol

-   Bereken het gevraagde in mol

-   Bereken het gevraagde in gevraagde eenheid